完成下列化学反应方程式
（1）制聚乙烯
（2）汽油燃烧（以C₈H₁₈为例）
（3）湿法炼铜
（4）用磁铁矿（Fe₃O₄）冶炼铁
（5）用铝矾土（Al₂O₃）冶炼铝．

第三周期元素性质变化规律：
实验一：Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2～3ml水，并滴入两滴酚酞溶液．观察现象． 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象．

		Na	Mg	Al
与冷水反应	现象
	化学方程式
与沸水反应	现象
	化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱		NaOH	Mg（OH）2 中强酸	Al（OH）3

；
实验二：Mg、Al与稀盐酸反应比较

	Mg	Al
现象
反应方程式

总结：Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物的水化物的碱性越来越，金属性逐渐．

	Si	P	S	Cl
单质与氢气反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱	H2SiO3 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 强酸 （比H2SO4酸性强）

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐．

高分子材料的应用给我们的生活带来了极大的便利，同时也带来了日益严重的白色污染问题．为解决白色污染问题，你有什么好的创意？请通过调查或借助图书馆、网络对该问题进行研究．

有机化学中的反应类型较多，请写出下列反应类型．
①苯与浓硝酸共热生成硝基苯    
②乙醛和新制的银氨溶液反应
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色    
④苯酚使浓溴水褪色
⑤溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热    
⑥由乙炔制备聚乙炔．

苯丙氨酸的结构简式为：
（1）该分子中的碱性基团是，苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为．
（2）该分子中的酸性基团是，苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（3）两分子苯丙氨酸缩合成二肽的反应方程式为．

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→B	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知构成原电池两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大．请判断：
（1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（用字母表示）．
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色．则滤纸上方的金属片为（用字母表示），此时负极反应式为．

A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A单质的化学式为，A的原子结构示意图为；
B单质的化学式为，B的离子结构示意图为．
（2）A单质与水反应的化学方程式为，B单质与水反应的化学方程式为．

如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内
试剂：A．盐酸    B．烧碱溶液    C．氧气    D．水    E．二氧化碳    F．不需要其它试剂
操作：①加热燃烧   ②加热熔融   ③高温灼烧   ④过滤   ⑤干馏   ⑥结晶

混合物	试剂	操作
（1）SiO2（CaCO3）
（2）SiO2（Si）
（3）NaCl（SiO2）
（4）SiO2（H2SiO3）
（5）Fe2O3（SiO2）

向100mL、2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成和质量也不同，试通过推断和计算填写下表．（可不填满，也可增加行）

标准状况V（CO2）/L	所得固体组成（填化学式）	所得固体质量m/g

（2）若得到13.7g 的白色固体．则此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用通入CO₂在标准状况下的体积为多少升？．

氧化铝有三种晶体：α-Al₂O₃、β-Al₂ O₃、γ-Al₂ O₃．γ-Al₂O₃可将Al（OH）₃加热至723K时制得，它不耐酸；α-Al₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强的稳定性．α-Al₂O₃可以用γ-Al₂O₃高温煅烧制得．已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得，铝铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]受强热发生分解反应，分解方式有多种，如：
①6NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O 

△   .

3Al₂O₃+6SO₃↑+6SO₂↑+2NH₃↑+2N₂↑+81H₂O；
②6NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O

△   .

3Al₂O₃+9SO₃↑+3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+78H₂O等等．
（1）铝铵明矾受热分解反应中，氧化产物是，还原产物是，它们的物质的量之比为．
（2）把上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品．所得人造红宝石是哪种Al₂O₃晶体？．怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的晶体？．
（3）氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的特性．