相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是．

从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，则负极为，电极反应式为，正极应选，电极反应式为．

海洋资源的开发前景十分广泛如图是我们从海水中提取镁的流程图．
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为．

乙醇的分子式是，结构式是，结构简式是．乙醇从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物．乙醇的化学性质主要由基决定．在医学上常用于消毒的酒精含量为%．

把1molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_am_b（填“”＜、“＞”、或“=”）．

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₄、CH₃COOH、NaOH、Ba（OH）₂、NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为．

某元素R的最高价氧化物的化学式为R₂O₅，气态氢化物RH₃里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：
（1）气态氢化物（RH₃）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？
（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．
（3）与R同周期的金属元素还有哪些？

（1）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H₂SO₄的体积为．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．
④将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀．
⑤加水至液面接近刻度线时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视：；
②NaOH颗粒表面部分变质：．

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A．用量筒量取浓H₂SO₄　　　　B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度　　 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
E．稀释浓H₂SO₄　　　　　 　F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H₂SO₄的体积为mL．
②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果，仰视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．