氢、碳两种元素组成的化合物，碳、氢两种元素的质量比是3：1这种化合物的化学式为．

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；无影响的有．
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）+2++2═BaSO₄↓+2H₂O
（2）+Ca²⁺+═CaCO₃↓+
（3）Cu²⁺++Ba²⁺+═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（4）+3H⁺═Fe³⁺+．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义．

有①NH₂-CH₂-COOH ②CH₂OH（CHOH）₄CHO  ③（C₆H₁₀O₅）n （纤维素）④油脂 等物质，其中（用数字序号填空）．
（1）难溶于水的是，易溶于水的是，
（2）能发生银镜反应的是；
（3）能发生水解反应的是；
（4）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
（5）属于高分子化合物的是．

工业上生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为：KCl+Na

850℃  .

NaCl+K．有关数据见右表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度（g/cm3）
Na	97.8	883	0.97
K	63.7	774	0.86
KCl	770	1500	1.984
NaCl	801	1413	2.165

（1）上述反应是反应类型；是否符合金属活动性顺序？．
（2）上述反应是在（气态、液态或固态）下进行，生成的金属钾是（气态、液态或固态）．
（3）反应温度确定在850℃，如果反应温度确定在900℃行不行？，其原因是．

非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键．

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是生成物是，化学方程式为．

化学方程式可以简明的体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl
2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：
2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O
KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
热分解反应：
4NaClO

△   .

3NaCl+NaClO₄
NaClO₄

△   .

 NaCl+2O₂↑
下列说法不正确的是
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂
B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃
C．热稳定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN．

下列反应中，SiO₂表现什么化学性质？在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内．
A．作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻       
B．将挥发性酸酐从其盐酸代换出来
C．弱氧化性                 
D．酸性氧化物的通性．
（1）SiO₂+2NaOH

强热  .

Na₂SiO₃+H₂O
（2）SiO₂+Na₂CO₃

熔化  .

Na₂SiO₃+CO₂↑
（3）SiO₂+2C

高温  .

Si（粗）+2CO↑
（4）SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．