将50.0g含有NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44L氨气，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH₄NO₃的物质的量及（NH₄）₂SO₄的质量分数．

工业上将MgCl₂?6H₂O在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl₂的理由是．

PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式．
（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8g SO₃气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₃的体积分数关系是ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为．
②当I达到平衡后，向容器的平衡体系中加入2mol SO₃，重新达到平衡后容器中SO₃的体积分数与原平衡相比是（填“增大”“减小”“不变”）．
（4）NO_x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐或亚硝酸盐．写出二氧化氮被NaOH溶液吸收的化学方程式，
在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^-还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式．

根据胶体的有关知识填写下列各小题中的空白．
（1）Fe（OH）₃胶体的制备方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴FeCl₃饱和溶液．继续煮沸至时，停止加热即得Fe（OH）₃胶体．制备过程中发生反应的离子方程式为：

（2）上述所得胶体与FeCl₃溶液的本质区别是．区分该两种分散系常用的方法是
（3）胶体具有介稳性的原因是和使胶体聚沉的方法有：．
两种不同型号的墨水不能混用的原因是：．

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为
；该操作将I₂还原为I^-的目的是．
（2）操作X的名称为．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．

铁与硫反应，1mol铁失去的电子数为2N_A．（判断对错），理由．

萘的分子结构可表示为或，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物，其分子由5个苯环拼和而成，可表示为如下（1）或（2），这两者也是等同的．现有（A）到（D）

试回答下列问题：
①?与（1）（2）式等同的结构式是．
?②与（1）（2）式是同分异构体的是．

将11.7g NaCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为1.25g/mL．求：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度；
（2）该溶液中NaCl的质量分数．

某市一化工有限公司向河里偷排污水，造成了该市水厂水源地受到污染，河面上弥漫着
一股刺鼻的气味．这次偷排直接造成了20万居民的生活用水一度中断．为了探究水的净化
过程，某实验小组从水源地取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B水样浑浊，有固
体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）将水样静置后，向除去固体小颗粒后的溶液中加入活性炭，利用其
性质除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水．通入氯气时所发生的反应如下：Cl₂+H₂O?HCl+HClO（次氯酸）．
①利用该自来水配制下列溶液，不会影响溶质的是（填写相应物质前的字母，下同）
A．纯碱      B．硝酸钾        C．氢氧化钾          D．硝酸银
②在自来水的生产过程中不能加入或通入的物质是
A．明矾       B．漂白粉        C．硫酸铜           D．臭氧．

电解质溶液中相关粒子浓度的大小关系．
（1）同一溶液中不同离子浓度的大小比较
①NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（Cl^-）大小关系
②NaHCO₃溶液中的c（Na⁺）、c（H⁺）、c（HCO₃^-）、c（OH^-）大小关系
（2）不同溶液中同一离子浓度的大小比较
①物质的量浓度相同的下列溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是
A．（NH₄）₂SO₄ B．（NH₄）₂CO₃  C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂
②c（NH₄⁺）相等的①NH₄Cl　②NH₄HCO₃ 　③NH₄HSO₄ 三种溶液中，溶质浓度由大到小的顺序是．