氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂

高温

2AlN+3CO
（1）氮化铝的晶体类型为．
（2）制取氮化铝要用较为纯净的N₂，N₂的电子式为．实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+2H₂O+N₂↑．为了得到较纯净的N₂，最好的收集方法是．
（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：
（4）工业上制得的AlN中含有Al₂O₃、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）．则该粗氮化铝中碳的质量分数为．

现有下列物质：①KI  ②铜 ③稀硝酸 ④NH₃  ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式．
（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为．
（3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）除去．
a．氯化钠溶液　　   b．苯
c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积     D．c（OH^-）

在100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中，加入3mol/L氢氧化钠溶液，得到3.9g的白色沉淀，求加入氢氧化钠溶液的体积是多少？

在温度为373K时，把11.5g NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.025mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：
（1）开始时2s内以c（NO₂）的变化表示的反应速率是多少？
（2）达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍？
（3）计算373K时该反应的化学平衡常数及平衡时NO₂的转化率．

苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途．
（1）写出苯的结构简式，甲苯的结构简式；
（2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是；
A、只有一种一氯苯              B、只有一种邻二氯苯
C、只有一种间二氯苯            D、只有一种对二氯苯
（3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是；甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一溴代物的化学方程式为；
（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是，化学方程式为；
（5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是，
A、甲苯     B、乙苯     C、邻二甲苯    D、间二甲苯    E、对二甲苯，F、1，2，3-三甲苯       G、1，2，4-三甲苯    H、1，3，5-三甲苯．

由N₂和H₂组成的混合气体在标准状况下密度为0.375g/L，求混合气体中N₂的质量分数．

将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量得到如下图所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：．
（4）取绿豆大小的金属钠放入A中产生无色无味的气体，该反应的方程式为：．