在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H=Q KJ?mol^-1 （Q＞0）CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）

写出下列物质在水溶液里的电离方程式或反应的离子反应方程式：
①硫酸铁  ②硫酸钠溶液与氯化钡溶液．

有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸  ⑤SO₃⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体，其中在上述状态下能够导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是（只填序号）

在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃完全转化为O₂时，体积变成1.2a L，则原混合气体中O₂的体积为，O₃的质量分数为．

（1）NaHCO₃是一种（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．

将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．求：
（1）浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度．
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为．
（3）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是．

X、Y、Z、W四种气体，都能造成大气污染，X、Y、Z可以用碱溶液吸收，已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一，能和水反应；W难溶于水，在空气中燃烧发出淡兰色的火焰，北方冬天用煤球炉取暖易因W中毒．请按要求填空：
（1）X在一定条件下与氧气反应的化学方程式：
（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式：该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（3）Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为Z的水溶液在反应中起的作用：．

物质N₂O₄在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
（1）当N₂O₄的起始浓度为0.50mol?L^-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%．列式计算该温度时上述反应的平衡常数K=（结果保留两位有效数字）．向容器中增加NO₂的量，K值．
（2）一定温度下，随着N₂O₄的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是．（填写字母）
A．混合气体的颜色不在发生变化    B．N₂O₄和NO₂的分子数之比为1：1
C．混合气体的平均摩尔质量不在发生变化  D．混合气体的质量不在发生变化
（3）实验测得该反应的△H=akJ?mol^-1，E_a=bkJ?mol^-1，下列能量关系图合理的是．

（4）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于
②是由于
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：．

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，分成两份．向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO）．向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示．
（1）第二份溶液中最终溶质为；
（2）OA段产生的气体是（填化学式），BC段产生的气体是（填化学式），AB段的反应为；
（3）原混合酸中HNO₃的物质的量为mol，H₂SO₄的物质的量浓度应为mol/L．