在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题．

分子中最多有个原子共直线；最多有个原子共平面．

在0.5molNH₃中，含有个H，个电子．

在反应4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有43.5g MnO₂被还原，①则转移的电子数为个，②被氧化的HCl的质量是g，③生成的Cl₂在标准状况下的体积是，④假设反应后所得溶液的体积为100mL，则所含MnCl₂的物质的量浓度是．

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯  ②托盘天平（带砝码）  ③500mL容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒
（1）配制时，还缺少的仪器是．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：、
（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

（1）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤代物．如：
这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子中的-H全部被-CH₃取代后，它的一卤代物异构体数目不变．
①请写出这一系列烷烃分子式的通式．
②人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们分子式的通式．
（2）化合物A、B和C互为同分异构体．它们的元素分析数据为：碳92.3%，氢7.7%．1molA在氧气中充分燃烧产生179.2LCO₂（标准状况）．A是芳香烃，分子中所有的原子共平面；B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，为非极性分子；C是饱和烃，分子中碳原子的化学环境完全相同．
①A、B和C的分子式为．
②画出A、B和C的结构简式：
A；B：C．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．
（1）将0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=；SO₂的平衡转化率为．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母）
（A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强
（D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气
（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为．
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉，其原因是．

25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
加入少量冰醋酸，平衡将（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H⁺）将（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

书写下列物质的电离方程式
（1）H₂SO₄
（2）Ba（OH）₂
（3）CH₃COOH
（4）NH₃?H₂O．

某烷烃的结构简式为
（1）用系统命名法命名该烃：．
（2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有种．（不包括立体异构，下同）
（3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有种．
（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有种．
（5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：．