有下列物质：a．铜；b．硫酸钡固体； c．水；d．氯化钠溶液；f．金刚石；g．石墨；h．二氧化硫；i．熔融硝酸钾；J．CH₃COOH
其中属于纯净物的有；属于混合物的有；其中能导电的有；属于电解质的有；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．

用PH试纸测定PH的方法是．

写出下列反应的离子方程式
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

用20.0g烧碱（NaOH）配制成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为；从中取出10mL，这10mL溶液溶质的物质的量浓度是，含溶质g；若将这10mL溶液加水稀释到100mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为，其中含Na⁺的物质的量是．

常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为．

已知反应4HCl（浓）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂是，氧化产物是，若有0.6molCl₂生成时，反应中转移mol电子，被氧化的HCl的物质的量是．

推断下列化合物的化学式：
（1）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为．
（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为．
（3）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．

（1）用18mol?L^-1硫酸配制100mL 1.0mol?L^-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒    B．托盘天平    C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管     G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．使结果一定偏大的是．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaOH
（2）Na₂CO₃
（3）HCl．

在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应．元素化合价升高，表明该元素原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素原子电子，含该元素原子的物质发生反应，这种物质是剂．