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稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL,加入3.42g Ba(OH)2粉末恰好完全中和.过滤、洗涤、干燥,得固体2.33g.求(1)原混合酸中SO42-的物质的量浓度是多少?(2)求混合酸中H+的物质的量浓度是多少?

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化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请正确选择“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度
 
实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量
 
10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度
 
0.1mol?L-1

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取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量的浓度
(2)产生的气体的质量.

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在Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2的中,
 
是氧化剂,
 
是还原剂,
 
元素被氧化,
 
元素被还原.

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按要求回答问题
(1)写出下列有机物的结构简式
2,3-二甲基-4-乙基已烷
 
;  2-甲基-1-丁烯
 

(2)用系统命名法给下列有机物命名:
 
;   
 

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的系统名称为
 

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用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出离子反应方程式:
①除去铜粉中混有的铁粉
 

②除去AlCl3溶液中混有的MgCl2
 
 
 

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13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

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(1)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题.
CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.
①判断反应达到平衡状态的依据是
 
(填序号).
a. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的相对平均分子质量不变
d. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 
(填序号).
a.升温               b.加入催化剂             c.增加CO的浓度
d.加入H2加压        e.加入惰性气体加压         f.分离出甲醇
③M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=
 
,容器体积之比为:V(M):V(N)=
 

④若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
 

(2)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
①催化硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则该反应离子方程式为
 

②电化学降解NO3-的原理如图2所示,电源正极为
 
(填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+
 通电 
.
 
5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为
 
..

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质谱图表明某有机物的质荷比的最大值为70,红外光谱表征到C═C和C═O的存在,1H核磁共振谱如图(峰面积之比依次为1:1:1:3).分析核磁共振谱图,该有机物的结构简式为
 

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同步练习册答案