海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）海水提取镁要用到海滩的贝壳．贝壳的作用是贝壳所经历的变化的化学方程式为，


（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：过滤时：蒸发时：．

A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Ⅰ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟
③B和E都能使品红溶液褪色
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O
⑧将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是，②中白烟的化学式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的电子式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的结构式是．

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
加热至沸的目的是；滤渣的主要成分是．
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是．
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式．
（2）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，理由是．（用化学方程式表示）
（3）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液．

现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是，能用于改良酸性土壤的是．

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL．提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．．
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是．
（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓H₂SO₄mL．
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是．
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是．
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）
C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作．
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2-3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．

如图是中学常见物质间的转化关系．已知：
（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；
（c）G在实验室中常用于检验B的存在；
（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：

（1）A的电子式．
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为．
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为．      
 A．5：1        B．9：2       C．3：1         D．4：1．

在某温度下，将H₂和I₂个0.1mol的气态混合物，充入10L密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得c（HI）=0.004mol/L．
求（1）该温度下，该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下该容器中若通入H₂和I₂各0.3mol，求平衡时HI的体积分数．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘（I₂）的流程如图：（其中④发生的化学反应为Cl₂+2KI═2KCl+I₂）

（1）指出提取碘过程中实验操作③和⑤的名称：；．
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是，选择的有机试剂可以是．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图所示）．冷水的流向为到．（填A、B）

在t℃时硝酸钠的饱和溶液的质量分数为20%，已知t₂℃硝酸钠的溶解度为t₁℃时的溶解度的三倍，则t₂℃时硝酸钠饱和溶液的质量分数为．