（1）将200ml 0.2mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为．
（2）已知100ml HCl溶液恰好与200ml 0.2mol/L NaOH溶液发生中和反应，则该HCl溶液的物质的量浓度为：．

烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：
（1）1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃．1mol该氯代烃又能和6m氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该烃的分子式其可能的结构简式有种
（2）人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
①苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，但可以同液溴发生取代反应，写出反应方程式．
②烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯 （）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯（填“稳定”或“不稳定”）．
③1866年凯库勒（图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色              b．苯能与H₂发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体            d．邻二溴苯只有一种
④现代化学认为苯分子碳碳之间的键是．

当前研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件（Ⅰ、Ⅱ）下，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题：
①图中a点正反应速率（填“大于”、“等于”、或“小于”）逆反应速率．
②若容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO₂转化率的是 （选填序号）．
A．降低温度
B．使用合适的催化剂
C．将CH₃OH从体系中分离出来
D．充入氦气，使体系的总压强增大
③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”、或“小于”）
（2）将CO₂和焦炭作用生成CO，CO可以炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0KJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5KJ/mol
则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为：．

系统命名法命名下列物质
①
②
③
④．

庚烷分子式是，C₅H₁₂的名称是．

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂+C+N₂

高温

Si₃N₄+CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线内）；
（2）该反应中的还原产物是，若反应中转移6mol电子，则产生COmol．
（3）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v （CO）=1.8mol/（L?min），则N₂消耗速率为v （N₂）=mol/（L?min）．

有机物的系统命名为：，它的H-NMR谱中有个峰，峰的面积比为．

某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使以上三种物质分别转换为沉淀，现提供三种溶液：碳酸钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液，要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀．则所使用试剂的顺序是①  ②  ③．

根据中和热测定的实验回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是；
（2）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是：；
（3）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是；
（4）已知水的比热容为4.18J/（g?℃），稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c₁、c₂mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t₁，混合溶液的最高温度为t₂，则中和热△H=kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）．

写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）；
（2）
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷

（4）2-甲基-2-丁烯
（5）键线式 表示的分子式；名称是．