丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜．（判断对错）

某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量是，该溶液中Na₂SO₄的质量为克．

目前人们正研究开发一种高能电池一-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺ 导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS 

放电

充电

Na₂Sx，其正极反应式为，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为．

溶液的酸度表示为AG=lg[

C(H+)

C(OH-)

]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12，25℃时纯水的AG₁和100℃时食盐水的AG₂的关系为：AG₁AG₂（=、＜、＞）；在100℃时将V₁ml AG=8的硫酸与V₂ml AG=-6的烧碱溶液混合后AG=0，则V₁：V₂=．

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为．
（3）曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为 mL．

钠与水反应时，会发生剧烈爆炸．（判断对错）

有以下几种物质：①干燥的食盐晶体   ②一水合氨  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥熔融KNO₃  ⑦CO₂ ⑧硫酸　⑨盐酸（填序号）
（1）以上物质可以导电的是； 
（2）以上物质中属于强电解质的是；
（3）以上物质中属于弱电解质的是；
（4）以上物质中属于非电解质的是．

有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是（填化学式）．D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的化合物的化学式（用元素符号表示）、．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因．
（4）由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为．其中包含的化学键类型有和．
（5）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是：（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）
写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．

下列有关实验的叙述，正确的是（填字母编号）．
A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B．测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
C．不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
F．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物．

若硬水中钙、镁离子以碳酸氢钙、碳酸氢镁的形式存在，可以通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀．写出这一过程的化学方程式：．