写出下列物质的电离方程式：
BaCl₂=；　
Al₂（SO₄ ）₃=．

由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X之间的转化关系如图所示．其中B、X为单质，D在常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）．

请回答下列问题：
（1）若气体E是大气污染物，可形成酸雨，F为一元强酸．
①写出A的电子式：；稳定性：AD（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应①的化学方程式为：．
③在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：．
④有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色．由此得出的结论是：．
⑤在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁V₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）若气体E不是大气污染物，F为二元弱酸．
①写出E的结构式：．
②在一定温度下，将少量气体E通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9mol²?L^-2．现将该沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，则其K_SP（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时F的阴离子在溶液中的物质的量浓度为mol?L^-1．

了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是．
②青霉素的作用是．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是．

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH₂．试计算：
（1）金属钠的纯度；  
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量．

（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO  
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃  
C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A、B、C；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为．
（2）按要求完成下列有关化学方程式：
①向水中投入一小块金属钠
②工业制氯气
③除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃固体．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H₂的体积为．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验 编号	HA物质的量	NaOH物质的量	混合溶液
	浓度（mol?L-1）	浓度（mol?L-1）	的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）根据①组实验情况（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）═c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Na⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②组情况表明，c0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是．

现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₃；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO₄固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是；
（2）属于电解质的是；
（3）属于强电解质的是；
（4）属于弱电解质的是．

将一小块金属钠放入滴有两滴酚酞溶液的蒸馏水中，现象为离子方程式为．从上述现象可以知道钠的哪些性质．

一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变              d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（2）SO₂的转化率．