在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度．
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度．
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度．

有下列物质：①Fe　②H₂SO₄　  ③Na₂O　④盐酸 ⑤MgCl₂⑥NH₄Cl　⑦CO₂  ⑧C₂H₅OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）₂（用序号作答）上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有．

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
（1）e处反应的离子方程式为．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）b处的实验现象：，d处的实验现象：．
（3）c处反应的化学方程式为．标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol．
（4）通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱顺序是．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成一定体积的溶液，请计算 
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na⁺离子，所需水的质量为多少？
（3）在题（2）所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：

（1）图1中B为（填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）计算反应从开始→达平衡时H₂的反应速率v（H₂）=
（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N₂、H₂、NH₃）．
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₄、
t₆、t₈时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…?等）；t₂时；t₆时；t₄时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
（1）写出负极的电极反应式．
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²⁺
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³⁺
假设3：．
（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是．
（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O．已知水是反应产物之一．
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中的还原产物是．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是．

附加题
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后，Z的浓度为W mol/l，放出热量b kJ．
①当此容器中起始加入X2 为1mol、Y2 为0.5mol、Z 为1mol时，反应达平衡后Z的浓度W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量为C kJ，则Z的浓度W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系用代数式表示）
③若此容器中起始加入X2 为6mol、Y2 为3mol时，反应达平衡后Z的体积分数将（填“增大”、“减小”、“不变”）
④若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后．Y2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）

按要求书写热化学方程式：
①1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量：
②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：
③2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ?mol^-1和1 411.0kJ?mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：．

t℃下在一密闭容器中充入4mol N₂O₅发生如下反应：
N₂O₅?N₂O₃+O₂        N₂O₃?N₂O+O₂
测得达平衡时O₂为4.5mol，N₂O₃ 为1.5mol，则平衡时N₂O为mol，N₂O₅为mol．