对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，则：①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”“小于”或“等于”）．

已知1mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O₂ 1.5nmol．回答下列问题：
（1）R的化学式可能为①（烃）；②（烃的含氧衍生物） （用含n 的表达式表示）
（2）若4.4g R与足量Na反应收集到560mLH₂（标准状况），则R的分子式是，它可能有种结构．

按下列要求各写出一个化学反应方程式：
①铁丝在纯氧中燃烧
②氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体
③既是分解反应又是氧化还原反应
④生成两种沉淀的复分解反应．．

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol?L^-1．计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为．
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为．
（3）化学方程式中x值为．
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．

实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应．

2.5mol Ba（OH）₂中含有个Ba²⁺，含有摩尔OH^-．

标准状况下，0.5molCl₂的体积为L，其质量为 g，共含有个Cl原子．

已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡，
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，求水的转化率？平衡常数K值？
（2）830K时，若起始时：c（CO）═2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，则水蒸气的转化率是多少？

在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？

Fe（OH）₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe（OH）₃胶体中常混有FeCl₃和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试回答下列有关问题：
（1）实验室制取Fe（OH）₃胶体的方法是，用方法除去胶体中的浑浊物；根据现象证明胶体已经制成．
（2）检验溶液中存在Fe³常用试剂是、现象是．
（3）FeCl₃溶液久置会变质，可用来检验其变质旳试剂．实验现象是．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）的氧化性比KMnO₄更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na₂FeO₄净水的原理，并说明该净水剂有何优越性．