给下列结构简式命名或写出相应物质的结构简式．
（I）CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）
（3）2，2，3-三甲基戊烷．

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，反应后废液处理和资源回收的过程如下：
①向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
②向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为，
（2）过程①加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是．

恒定温度下，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率
（2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
（3）N₂O₄的平衡时的浓度．

若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．

50 g	20 g	20 g	10 g	5 g

（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
①配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
②经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄，氯化铝硫酸铁

．

如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液．按要求写出电极反应式．A池中铜电极上的电极反应式为：；B池中Pt电极的电极反应式为：．C池中Zn电极的电极反应式是：．

配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要仪器、、、、、等．
②计算：根据n_B=c_B?V可知n（NaCl）=，则m（NaCl）= g．

如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）T³⁺的核外电子排布式是：．
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）根据等电子原理，写出RM⁺的电子式：．
（4）下列有关上述元素的说法中，正确的是：（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（5）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：．
（6）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体（如图2）具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是（填G或R的元素符号）．

运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，且反应极有规律．
如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑   Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：，．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成．