（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：．
（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl₂熔融时不导电，熔点低．HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中．试推测HgCl₂是 化合物（填“离子”或“共价”），是 电解质（填“强”或“弱”）．
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是．

如图为常温下向25mL 0.1mol?L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线．回答下列问题：
（1）如图能确定MOH为（“强”或“弱”）碱，理由是．
（2）如图能确定HA为（“强”或“弱”）酸，理由是．
（3）在D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是
A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH₃COOH），混合后溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒（不考虑Zn粒对反应速率的影响），反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填A或B）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填＜﹑=﹑＞）

如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是；写出工业上由GD₂合成GD₃的化学方程式；
（2）E在D₂中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为；X中的化学键类型是；晶体类型是．
（3）2.00gB₂A₂完全燃烧生成BD₂和液态A₂D，放出99.6KJ热量，写出表示B₂A₂燃烧热的热化学方程式；        
（4）BD₂的电子式为；向含E的最高价氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入标况下BD₂气体1.12L，其反应离子方程式是．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）表中属丁d区的元素是（填编号）；
（2）③、④两种元素的电负性人小为③④（填“＞”、“＜”、“=”，下同），它们的第一电离能大小为③④．
（3）②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是（用编号表示）．
（4）③元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是
（5）⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中⑥原子的杂化轨道的形式是．分子空间构型是．
（6）1183K以下，⑨元素形成品体的基本结构单元如图1所示1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等．

在图2中，与一个⑨原子等距离且最近的⑨原子的个数是；图1与图2中含有的⑨原子个数之比为．

A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物．它们之间有如下转化关系：A

①

B

②

C

③

D
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式：
（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是，C盐水溶液PH7 （填“＞”“＜”“=”）．
（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是（填“小写”字母）．
a．A可能是一种耐火材料；     b． B的溶液一定呈碱性；c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；
若A为金属单质，则用1molA金属制备C，最少需mol HCl和mol NaOH．

（1）pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=．
（2）把0.1mol?L的NaOH溶液与0.01mol?L的盐酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积之比为
（3）PH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后PH=．

看下列仪器装置图，回答下列问题：
（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？（填字母符号）
（2）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤　
②加过量NaOH溶液　
③加适量HCl　
④加过量Na₂CO₃溶液　
⑤加过量BaCl₂溶液，以上五步操作中，最后进行的是．
（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na₂CO₃溶液．请问这步操作的目的是．判断Na₂CO₃溶液已经过量的方法是．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：．
过滤时：．
蒸发时：．
（5）分离以下混合物应该选用使用什么装置？（填字母符号）
①碘的四氯化碳溶液：
②花生油和水：．

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO

2- 4

（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是（选填序号）；a．Cl₂ b．Fe   c．HNO₃ d．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S为-2价）则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS₂即作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂OK₂SO₄+O₂↑
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、．

为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO₂转化为可利用资源．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为．
（2）目前，工业上常用CO₂来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①该反应的平衡常数表达式K=；
②从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=（注明单位）；H₂的转化率=；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO₂的同时生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物质的量的比为1：3：1：1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度      B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用高效催化剂      D．恒温恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
（3）以CH₃OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH₃OH燃料电池（电池总反应式：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O），则充入CH₃OH的电极为极，充入O₂的电极反应式为．