实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．贮存溶液
C．量取容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．溶解稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
（5）下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
B．在配制硫酸溶液时，用 20mL的量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．用天平称量氢氧化钠时，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
E．NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度．

实验室用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O的质量为g．
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作；
②称量时，Na₂CO₃?10H₂O已失去部分结晶水；
③若定容时俯视刻度线；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

实验室用KCl固体来配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
（1）不需要的仪器是；
A．烧杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
（2）配制时应称取KClg；
（3）按操作顺序排列下列对象（用字母表示）；
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将．

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L^-1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO  
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是（填编号），其pH值约为（填数值）．
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律．
根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；请回答：
（1）a、b、c、d四点溶液c（H⁺）的大小顺序是．
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离程度最大的是．
（3）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的导电能力．（填“增大”、“减小”、“不变”）

写电离方程式：（1）H₂SO₄； （2）NaHCO₃、．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A，B，C，D，E．
（2）画出B原子、C原子、A离子的结构示意图：，，．
（3）A与E形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为；．

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A是，G是
（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．

现有25℃时0.1mol?L^-1的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时

c(NH

+ 4

)=a mol?L^-1，

c(SO

2- 4

)则=．

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）某温度下该反应的平衡常数K=

10

3

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO₃
C．降低温度       
D．移动活塞压缩气体
（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为．