将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的．请在图1的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
问题2：化学反应中均伴随着能量的变化．如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图2所示的关系，则该反应过程中的能量变化是．发射“神六”时用肼 （N₂H₄） 作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol（2）请依据上述两反应完成N₂H₄与NO₂发生燃烧反应的热化学方程式：．
问题3：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同．如：4Na+O₂=2Na₂O   2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：．

如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H₂、O₂，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO₄溶液，按要求回答下列各题．

（1）甲装置乙装置分别为、（填电解池或原电池）．
（2）a电极的电极反应式为，c电极的电极反应式为．
（3）当b电极上通入112mL（标况下）O₂时，d电极上析出固体的质量为g．

在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
用a、b、c表示，下同）
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系如图1（反应条件略去）：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子常温下化学性质稳定．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
（1）X的化学式是．
（2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中反应的化学方程式是．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：．
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中常温下是固态的物质丁的化学式是：．
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是．

假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说．
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：

周期	一	二	三	四	五	六	七
元素种类	2	8	8	18	18	32	32

预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是．
A．18    B．32    C．50     D．无法判断
（2）根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在周期族（注：把0族看做ⅧA族，下同）．周期表中元素在填满周期后将结束．
（3）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素），预测周期表中应该有种非金属元素，还有种未发现．未发现的非金属元素处于周期族．

图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是，M的化学式是
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：，可利用区分胶体和溶液
（3）已知A与2.7g W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
（6）常温下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液调节pH，（溶液体积变化忽略不计）当pH=时开始有沉淀生成（已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．

实际上电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=．
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△HkJ?mol^-1．
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1（填精确计算结果的具体数字）．
③已知NH₄A溶液为中性、将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）

已知向含有淀粉的10ml  0.2mol?L^-1KIO₃酸性溶液滴加0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
①IO₃^-+HSO₃^-=I₂+SO₄^2-+H₂O+
②I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺
回答下列问题
（1）①反应的氧化剂为
（2）写出①反应的离子反应方程式
（3）根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序
（4）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO₃溶液的体积为
（5）预测已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的现象．

（1）分子式为C₅H₁₁Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，其结构简式为；分子式为C₅H₁₂O的醇能发生消去反应，不能被氧化，其结构简式为
（2）某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数为78.7%、8.2%、13.1%．如果该有机物一个分子只含1个氧原子，则该化合物的分子式为．
①如果该有机物具有两个甲基，它遇FeCl₃溶液会变紫色，这样的结构共有种．
②如果该有机物只有一个甲基，它遇FeCl₃溶液不会变紫色，这样的结构共有种．
（3）某分子式是C₈H₈O₂，属于酯、芳香族的同分异构体有种．

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．已知水是反应产物之一．
（1）该反应中氧化剂是；该反应的氧化产物是
（3）写出该反应化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
（4）若该反应电子转移0.3mol，反应生成水的质量为g．