（1）①Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．该电池的负极材料是．电池工作时，电子经导线流向（填“正极”或“负极”）．
②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是．
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．电池正极发生的电极反应为；Li-SOCl₂电池能量密度已经达到了600wh/kg，而Zn-MnO₂干电池的能量密度仅为160wh/kg．则该锂电池的比能量比Zn-MnO₂干电池（填大、小 或 相等）
（3）可以将氧化还原反应2H₂+O₂═2H₂O设计成原电池．利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则正极电极反应式为：．如把H₂改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极电极反应式为：．

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充电、放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂电池的电解液为碱性溶液，按要求回答下列各题：
（1）正极为、负极为
（2）电池放电时，负极反应为
（3）电池充电时，阳极反应为．

一定温度下，有a 盐酸   b H₂SO₄溶液   c CH₃COOH溶液三种酸溶液（以下均填代号）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是：
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力：
（3）当其c（H⁺）相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序为：
（4）当其c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生氢气的体积：
（5）将等体积PH均为2的三种酸稀释后所得溶液的PH均为5，则三种酸稀释的倍数：．

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是价．
（2）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．
Cu²⁺+I^-═CuI+I₃^-．

一定量的CO₂气体通入100g质量分数为12%的NaOH溶液中充分反应，得到正盐和酸式盐共0.2mol，求通入的CO₂气体的物质的量．

（1）如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有个与之紧邻且等距离的CO₂分子．在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为，反应的化学方程式是．
（2）下列三种晶体①CO₂，②CS₂，③SiO₂的熔点由高到低的顺序是＞＞（用序号填空），其原因是．

实验题：
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需称量g烧碱，应放在（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，一定不需要的仪器（填写代号）
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是，，．
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是．

在830℃时，在某一密闭容器中充入CO₂和H₂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+H₂（g）

催化剂

 CO（g）+H₂O（g）△H＞0．容器中中反应物、生成物的浓度变化如下表所示，请按要求回答下列各题

时间/min	0	2	4	6	8	10
c（CO2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（H2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（CO）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.9	0.9
c（H2O）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.4	0.4

（1）0-2min内用CO₂ 表示的化学反应速率为．
（2）第2min末采取的措施是
A．增大容器的压强      B．升高温度      C．使用催化剂          D．增大CO₂的浓度
（3）第6min末采取的措施是．
（4）若某一时刻这四种物质的浓度分别为0.8mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.6mol?L^-1、1.0mol?L^-1此时化学反应进行的方向为反应方向（填“正”或“逆”）．

2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈态；
（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
a．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）