为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化．已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0
kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．请回答：
（1）达到平衡的时刻是min（填“3”或“10”）．在前10min内，用CO₂表示的反应速率V（CO₂）=
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
a．容器压强不变            b．混合气体中c（CO₂）不变
c．V（CH₃OH）=V（H₂O）       d．c（CH₃OH）=c（H₂O）
（3）为了提高H₂的转化率，可采取（填“增大”或“减小”）CO₂浓度的措施．
（4）达平衡后，H₂的转化率是．平衡常数K=．（计算结果保留一位小数）

化学反应产生的各种能量是人类探索太空所需能量的重要来源．
Ⅰ．在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量．
（1）写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式
（2）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
Ⅱ．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
（3）其电极分别为a是极，b是极（填“正“或“负“）
（4）其电极反应分别是：a极：b极：．总反应方程式：．

按图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为，B池为．
（2）锌极为极，电极反应．铜电极反应式为：．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量变化（填“增加”或“减少”）g．CuSO₄的溶液的质量变化了（填“增加”或“减少”）g．

若需要240mL1.0mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为：mL，应称量NaClg，
除容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它仪器有：、．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，其目的是．
（4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将，你将如何处理？．

有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺等离子中的一种或几种．现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀．如加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用图来表示．
试推断：原溶液中一定含有；一定没有，可能含，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为，现象为．

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）
（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；
3）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将．

已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：
碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=．
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性从强到弱顺序为．
（3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为．

（1）已知Na₂O和Na₂O₂的混合物10.9g和足量水作用，得到330g溶液（密度为1.1g?mL^-1），其中含溶质12g．则：原混合物中Na₂O的质量为，最后溶液的OH^-的浓度为，生成的O₂在标准状况下的体积为．
（2）若Na₂O和Na₂O₂的混合物质量为w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了a g，试写出a的数值大小范围（以含w的代数式表示）．

写出下列有机物的结构简式或者名称．
①2-甲基丁烷：        ②3-甲基-2-戊烯：
③CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃：      ④CH=CH（CH₃）CH₂CH₃：．

在通常状况下，A为固态单质．根据图转化关系，回答：
（1）写出A、C、E的化学式：A，C，E．
（2）写出下列反应的化学方程式：①E-→C：；②C-→D：．
（3）B与E的浓溶液发生反应（填“能”或“不能”），若能反应，则反应的化学方程式为，反应现象．