设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A.常温常压下.17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8g过氧化钠——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为10N_A

B、pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

C、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

D、3mol NO₂和足量H₂O反应，转移N_A个电子

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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）△H＜0，x（g）+3y（g）?2z（g）△H＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是（　　）

A、恒容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

B、恒容时，通入x气体，反应器中温度升高

C、恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D、恒压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

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下列叙述正确的是（　　）

A、N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

C、由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、工业制取漂白粉：2Cl₂+4OH^-=2Cl^-+2ClO^-+2H₂O

B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═Fe³⁺+4H₂O

D、铝粉与NaOH的D₂O溶液反应：2Al+2OH^-+2D₂O═2AlO₂^-+3D₂↑

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在下列反应中：aFeS+bH₂SO₄（浓）→cFe₂（SO₄）₃+dSO₂+eS↓+6H₂O，a、b数值是（　　）

A、a=2，b=6

B、a=4，b=18

C、a=6，b=16

D、a=8，b=18

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下列说法正确的是（　　）

A、SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B、由于Fe可被浓H₂SO₄氧化，因此常温下不能用钢瓶贮浓H₂SO₄

C、镁铝合金的熔点比镁和铝都高

D、不能用氨水鉴别Al³⁺﹑Mg²⁺﹑Ag⁺

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下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）