元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．图列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号③、⑨．
（2）其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是，该氢化物溶于水，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³．
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）．
A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管
（2）步骤②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是．
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为．

实验室用密度为1.25g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）配制时所需要的玻璃仪器有；此时应取浓盐酸ml
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度会出现的误差是（填“偏大”“偏小”“无影响”
①操作中，容量瓶不干燥，有残留的蒸馏水．
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线：．
③向容量瓶时俯视液面：．

常温下，有一瓶Na₂CO₃溶液，根据题意回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液中有哪些微粒：
（2）Na₂CO₃的溶液呈性，其原因：（用离子方程式表示）
（3）某溶液由10mL 2mol?L^-1NaHCO₃溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小判断正确的是．
A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）＞c（HCO₃^-）
（4）若该溶液有下列三种情况：①0.01mol?L^-1的Na₂CO₃溶液；②0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液；③0.01mol?L^-1NaOH溶液，则pH由大到小的顺序为．（填序号）三种情况的溶液中水电离出来的c（OH^-）由大到小的顺序为（同上）

实验室欲用胆矾（CuSO₄?5H₂O）固体配制480mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液：
（1）本实验需称取g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有．
（2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是．
①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（1）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是（填名称）；
②本实验所需仪器E的规格ml．
（2）实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
①饱和Na₂CO₃溶液的作用是（至少写出2个作用）．
②生成的乙酸乙酯的化学方程式．

在一定的温度和压强下，合成氨反应3H₂+N₂?2NH₃达到平衡时，若恒温恒压条件下分别充入NH₃和N₂对平衡会产生什么影响？请说明理由．

常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	XOH物质的量浓度（mol?L-1）	HCl物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl^-）与 c（X⁺）的大小关系是．
（3）丙组实验结果分析，XOH是碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Cl^-）-c（X⁺）=mol?L^-1     c（H⁺）-c（XOH）=mol?L^-1．

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z．已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②单质Y的分子为正四面体构型．
请填写下列空白．
（1）单质Y是，单质Z是（填分子式）．
（2）1个Y分子中共含个共价键．键角是．
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO₂、4.5mol O₂，经10min后反应达平衡时有3mol SO₂发生了反应．试计算：
（1）O₂的转化率为多少？
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）   
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？