80℃时，将0.40molN₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.04	0.28	0.20	a	b	c
n（NO2）	0.00	0.24	0.40	0.52	0.60	0.60

回答下列问题：
（1）上表中a=．
（2）计算80℃时该反应的平衡常数K=；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N₂O₄和NO₂各0.4mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
（3）对于反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁和T₂时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示．下列说法正确的是（用相应的编号填写）．
A．A、C两点的反应速率：C＞A
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法．

（1）25℃时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡：（a） HS^-+H₂O?OH^-+H₂S       （b）HS^-?H⁺+S^2-
①是电离平衡；是水解平衡．（选填a或b）
②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，c （H⁺）变（填大或小）；
③当向其加入氢氧化钠固体时，c （S^2-）变（填大或小）．
④若将溶液加热至沸腾，c（OH ^-）?c（H ⁺） 乘积将变（大或小）；
（2）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性．
①若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式，
②鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式．

已知CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂、SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr、H₂S+Br₂=2HBr+2S↓．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．请你回答下列问题：
（1）下列判断中说法错误的是．
A．炔烃能燃烧            B．炔烃的官能团是碳碳三键（-C≡C-）
C．炔烃属于不饱和烃       D．炔烃没有官能团
（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是．
A．使溴水褪色的反应不一定是加成反应   B．使溴水褪色的反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物质就是乙炔
（3）实验室制取的乙炔气体中常混有少量H₂S、CO₂和水蒸气，乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，他认为必定含有的杂质气体是（填化学式）．为了得到干燥纯净的乙炔气体，他提出必须先除杂．选择最简便的实验方案为．
A．通过NaOH后，通过浓H₂SO₄，再通过石灰水
B．通过CuSO₄溶液后再通过石灰水
C．通过五氧化二磷，再通过无水CaCl₂D．通过足量的碱石灰．

25℃时，pH=a的NaOH溶液中，溶液的C（OH^-）=mol/L．

硫酸铝的电离方程式为：；锌粒投入稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式为．

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

已知3mol/L H₂SO₄溶液，其密度为1.18g/cm³，求H₂SO₄的质量分数．

在标准状况下，1L H₂和体积的CO气体混合，才能配成密度为1g/L的混合气体．

在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度，任其发生反应N₂+3H₂?2NH₃，在第7秒时分别测定其中NH₃的体积分数φ（NH₃），并绘成如图曲线．
（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是．
（2）此反应的正反应是热反应．
（3）从T₁到T₂变化时，v正v逆；T₃ 时，v正v逆（填写“＞”、“＜”或“=”）．

设计一个实验检验溴乙烷中的溴原子．（写出实验步骤和最后的实验现象）