写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
氢氧化铜溶解与稀硫酸
碳酸钙和醋酸溶液．

常温下pH=2的硫酸酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液反应后，混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为C（H⁺）=10^-9mol/L，求硫酸与氢氧化钠溶液的体积之比．

【化学-选修2化学与技术】
绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是

（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式；
②在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；
③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留两位小数）．

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，则c（K⁺）为．

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行：（填”能”或”否”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
请结合以上条件写出CH₄和H2O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?/L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
（3）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式是．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度．
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L （标准状况下）．

硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．
（1）下列物品用到硅单质的是
A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
（2）实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用离子方程式说明原因：
（3）根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是
①原料一定有含硅元素的物质      
②生成物是硅酸盐       
③反应条件是高温
④发生复杂的物理、化学变化
A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
（4）根据下列化学方程式回答问题：SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
①请在方程式上标出该反应的双线桥．
②在该反应中，若上述反应制得14g CO，则转移的电子数目是个．

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为
（3）25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的pH为．
（4）25℃时pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是．

氢气和氯气混合可以燃烧吗？请说明理由．

（1）在

18 8

O中，中子数为；该原子的原子结构示意图为，该原子与

16 8

O是 关系
（2）某金属氯化物MCl₂40.5克，含有0.60mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为．
（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示．10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压）．则A的化学式是；
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．

有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳．现提供如图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个，甲中液体粘稠状），若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO₂已除尽．

（1）甲装置的作用是丙装置的作用是
（2）为达到上述①-③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序．．