在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率．
（2）达到平衡时CO的转化率．

含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式．

下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦．
（3）表中①、④两种元素的原子可按1：1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质的一级电离方程式：，该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：．
（4）由表中元素①③④⑥⑨形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_．
B．N→⑥的单质的化学方程式_．
C．常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的两种钠盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是．

苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如图1所示：
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为．
（2）在图2的化合物中（A）～（D）中，上述化合物（C）中含有的官能团名称是
（3）在适当条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C₈H₆O₄），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出CO₂44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是．
（4）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是．

小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：

（1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有　（填序号）；
（2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到．

Fe（OH）₃胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）₃胶体．反应的化学方程式：．

双原子分子物质的量相同时，其原子数也相同，比如：两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N₂和O₂，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．请解释原因．

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=mol?L-¹，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol?L-¹?s-¹．
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol?L-¹．

写出NaHSO₄ 溶液的电离方程式．

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到．
（2）25℃时，pH=10的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为．