用系统命名法给下列各物质命名或写出物质的结构简式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（6）2-甲基-2-丁烯
（7）苯乙烯
（8）分子式为C₄H₈的所有烯烃的结构简式及名称．

实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾（KClO₃），、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
完成下列各题
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再加入适量的浓盐酸，加热．实验时为除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水    C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为．
（4）实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色，解释溶液颜色变红的原因．

相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为，所含原子数目之比为，所含氧原子物质的量之比为．

现有80mL 0.2mol/L的KOH溶液，将其与40mL 0.5mol/L的KOH溶液混合，所得混合溶液中KOH的物质的量浓度为．

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是．
（2）已知NaHCO₃水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）．

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1mol A+1mol B，到达平衡后，生成a  mol C，这时A的物质的量为 mol．
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol．
（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=mol，y=mol．平衡时，B的物质的量（选填一个编号）．
（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是．

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为．

g二氧化碳含有6.02×10²³个氧原子．

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=KJ?mol^-1．氢气的燃烧热为KJ?mol^-1．
（2）NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）．已知：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
试预测NH₃（g）的燃烧热．

46gNO₂和N₂O₄的混合气体原子数是mol，氧原子数是mol，氮原子数是mol．