（1）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为N_A，则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体中所含的原子总数为 个；
③该气体在标准状况下的密度为g/L；
④该气体的一个分子的质量为g．
（2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
②提取碘水中的碘，用方法．

某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积V（O₂）为；
（2）X₂的摩尔质量为；Y元素的名称是．

近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
（1）葡萄糖的摩尔质量为；
（2）该溶液中含水 g；
（3）该溶液的密度约为 g/mL；
（4）该溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到小数点后面两位）．

某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作②的名称是．
（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：．加入试剂b所发生的化学反应方程式为．
（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A₁”、“B”、“C”）的质量．

已知某单质气体A₂的摩尔质量为析M g/mol，阿伏伽德罗常数的数值为N_Amol^-1，现有VL标况下的该气体，请用M、V、N_A的代数式填空．
（1）该气体的物质的量为mol；
（2）该气体在标况下的密度g/L；
（3）该气体所含原子总数；
（4）一个A原子的质量是g．

（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为．
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=，T₁℃时，该反应的平衡常数K=．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，Q0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）．
a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO₂（g）
b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（2）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂电极的电极发生（填“氧化”
或“还原”）反应，电极反应式为．

A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO₂．A与C_nH_2n+1OH反应可生成分子式为C_n+3H_2n+4O₂的酯，回答以下问题：
（1）A的分子式为，结构简式为．
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为．
（3）写出A发生加聚反应的方程式：．

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、、等玻璃仪器．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是．
（3）第④步中所有相关的化学方程式是．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-      HA^-?H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？，理由是．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
（3）Na₂A溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式．