在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质mol．
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图甲所示．则T₁（填“＞”、“＜”或“=”）T₂，该反应的正反应的是（填吸热或放热）．
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol．
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

某化学兴趣小组利用如图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）电极反应
负极：
正极：
原电池总反应：
（2）电子流向：外电路中：电子从极→_极；
（3）电流方向：外电路中：电流从极→_极；
（4）极发生氧化反应，极发生还原反应
（5）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子→，阴离子→．

A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：

（1）H的化学式为，D的电子式为．
（2）I也可用于制作凝血剂，其原因是
（3）D与G反应的离子方程式为．
（4）G与M反应的化学方程式为．
（5）若用惰性电极电解500ml A的水溶液一段时间后，在阴极收集气体224ml（ 标况下测定），请问过程中转移的电子数为．

某种粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质．某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器（用标号字母填写）：
A．烧杯　B．试管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精灯　G．蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→→．
（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl₂已过量的方法是
（4）操作Ⅴ应选择的酸是，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是．
（5）操作Ⅵ是（选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）．
a．过滤、洗涤  b．蒸发、浓缩  c．萃取、分液  d．冷却、结晶．

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置，该分离方法的名称为．
（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作．

取5.3g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②药匙③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）．
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，该实验中两次用到
玻璃棒，其作用分别是、．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，
其正确的操作顺序是．
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线　　　　　　　B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中　　　D．定容时，眼睛仰视刻度线．

在373k时把11.5g N₂O₄气体通入体积为500mL的真空容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂的含量为0.01mol．进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则
（1）开始2 s内以N₂O₄表示的反应速度为多少？
（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？
（3）平衡时还有N₂O₄多少mol？

下列物质：①N₂      ②Na₂O      ③NH₃     ④CO₂       ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH              ⑦CaBr₂     ⑧H₂O₂     ⑨NH₄Cl     ⑩HBr．
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是；
（2）只含极性键的是；
（3）含有极性键和非极性键的是；
（4）含有非极性键的离子化合物是；
（5）含有极性键的离子化合物是．

工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：
已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=2Fe（s）+

3

2

CO₂（g）△H=+233.8kJ?mol^-1△S=279J?K^-1?mol^-1
Fe₂O₃（s）+3H₂（g）=2Fe（s）+3H₂O（g）△H=+98kJ?mol^-1△S=144.2J?K^-1?mol^-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）