（1）向等体积pH=3的醋酸和盐酸中，分别加入足量锌粒，起始放出H₂的速率前者比后者（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl₃溶液显酸性，用离子方程式表示原因；如果向其中加入Na₂CO₃溶液则会产生明显的现象，用离子方程式表示原因；如果将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到的固体是．
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加适量新制氯水，后可加入过量下列物质中的
a、NaOH     b、CuO   c、Cu（OH）₂   d、Na₂CO₃   e、CuCO₃
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂ （g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂ （g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧的热化学方程式．

化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）　K=1.0，则CO的转化率为．在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0mol?L^-1，c（H₂O）=6.0mol?L^-1，c（CO₂）=3.0mol?L^-1，c（H₂）=4.5mol?L^-1，则此时该反应向 方向移动．

现有73g某气体，它由两个原子构成的分子，它的摩尔质量为36.5g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为．
（5）1体积水溶解该气体500体积后，假设所得溶液体积等于水的体积，则所得溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．

A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）A在元素周期表中的位置：．写出B最常见氢化物的电子式
（2）下列实例能说明D的非金属性比C强．
①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；
②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；
③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD₃；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入物质．
（4）B元素的一种氢化物B₂H₄能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池正极的电极反应式是．

某烃的结构简式为．
（1）该烃的名称为．
（2）若该烃是由烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为．

（1）在

6 3

Li 

7 3

Li 

23 11

Na 

24 12

Mg 

14 6

C  

14 7

N中
①和互为同位素
②和质量数相等，但不能互称为同位素
③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素
（2）用电子式表示下列物质形成过程：氯化氢氯化钠．

图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．某实验需要0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液240mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g?cm^-3
质量分数：98%
①所需浓硫酸的体积是mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数
49%（填写“＜”“=”或“＞”）．
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．

方程配平：KMnO₄+C₃H₈O₃=MnO₂+K₂MnO₄+H₂O+CO₂．

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．试回答：
（1）铅蓄电池正极的电极材料是．
（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是．
（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH．
（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.25mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是mol．

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．
（4）第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是（填编号）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
③最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
④最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．