汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO_x等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表达）
（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是 （填字母）
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO₂）
C．体系的压强保持不变
D．各物质的浓度保持不变
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①写出该反应的平衡常数表达式：K=．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③计算从0～20min内，NO的平均反应速率．（写出计算过程）．

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用化学用语表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式．
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式：．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH ^-）=10^-2mol/L （忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为mol．

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
①写出该反应的热化学方程式．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g），△H=44kJ?mol^-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（2）实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时（不考虑温度变化），要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的是．
①加入少量固体碳酸钠；        ②加入少量固体醋酸钠；
③加入适量的硫酸钠溶液；      ④加入适量的硝酸钠溶液；
⑤滴加少量CuSO₄溶液；         ⑥加热．

某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是．
（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由．
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为．
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为．
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是．

相同条件下某芳香烃A的蒸气对H₂的相对密度为46，取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g．推测它的分子式和结构简式．

按要求写出化学方程式
①写出乙醛的特征反应（任何一个）
②写一个酯化反应
③写一个消去反应（注明反应条件）

海水中含有Na⁺、Cl^-，还含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子．
（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是（选填序号）．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br^-离子转化为单质，反应的离子方程式为；将水溶液中的Br₂提取出来还要进行的操作是：加CCl₄萃取后分液、．
（3）食盐水电解前要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，加入试剂的顺序可以是（选填序号）．
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
b．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
c．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl．

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．用化学用语回答下列问题．

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为．b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为，a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为．
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．实验室制取i单质的化学方程式为．
（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为．
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为，它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为．

现有下列15种物质和基团，根据要求填空．
①液氯  ② ③CH₂=CH-CH₃　 ④氧气　 ⑤氯水   ⑥

37 17

Cl  ⑦⑧氯气  ⑨CH₃CH₂OH　⑩臭氧?

35 17

Cl??CH≡CH??H₂
（1）按系统命名法命?，其可由单稀烃（写名称）加氢得到．1mol?可与mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．
（2）上述（填编号）物质在一定条件下可制得聚氯乙烯．请写出相关的化学反应方程式．
（3）写出实验室以⑨为原料制备乙醚的化学反应方程式．
（4）上述物质中互为同系物的，互为同分异构体的，互为同位素的，互为同素异形体的，属于同种物质的．

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置写出化合物AB₃的电子式．
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为．
（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=．
（4）实验④中离子方程式是．