如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（2）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：．
②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族．
③周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
④所含元素超过18种的周期是第、周期．
⑤含有元素种数最多的周期是第周期，最多的族是第族．
⑥形成化合物种类最多的元素位于第族．

向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是．
（2）OA段的化学方程式是．
（3）AB段的离子方程式是．
（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是mL或mL．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（3）实验时搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式．
（5）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）

某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到数据如下表：

时间	开始	8h	16h	24h	32h	40h	48h
PH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

简答：
（1）该酸雨最有可能是“硝酸型”还是“硫酸型”
（2）放置时，雨水样品PH变化的主要原因是
（3）PH变化的离子方程式为．

标准状况下，44.8L HCl气体溶于492mL水配制成溶液，所得溶液密度为1.13g/cm³．
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．

（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为．
（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I₁）由小到大的顺序为．（用相应元素的元素符号表示）
（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一--邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为．1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为．
（4）元素d与e形成的化合物常用于制作材料，其原因是．
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d₃互为等电子体，则该离子的化学式为．
（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是．
（2）写出C、G物质的化学式：C　G
（3）写出④、⑥反应的化学方程式：反应④：反应⑥：
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是．（填序号）

实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
a．加水时越过刻度线
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．

在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，则此气体的摩尔质量为．

已知酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂．
（2）Br₂能将I^-氧化为I₂．
（3）KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂．
①氧化剂（Br₂、KBrO₃、KIO₃）氧化能力由强到弱的顺序为：．
②试配平下列化学反应方程式：
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O
③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃溶液，a的取值不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表中：

编号	a的取值范围	产物的化学式（或离子符号）
A	a≤1/6	I2   Br-  H2O
B	1/6＜a＜1/5
C	a=1/5	I2   Br2   H2O
D	1/5＜a＜6/5	I2  IO3-    Br2   H2O
E	a≥6/5

④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为：．