实验室：可用下列药品：浓硫酸、KClO₃、MnO₂和浓盐酸制备A、B和C三种常见气体．
（1）若要制备一种无色无味的气体A．可选择下图装置中的（ 填序号）收集干燥气体A．

（2）在实验中要获得干燥纯净的黄绿色气体B，可以将制得不纯净的B气体通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．

（3）写出实验室常用于制备B气体的离子方程式．
（4）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气，下图是实验室用水吸收无色有刺激性气味的气体C的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填序号）．

（5）将气体C通入紫色石蕊试液时只变红，而通入B气体则先变红再褪色，请对B的水溶液中哪一种粒子能使石蕊试液褪色提出合理假设；
假设一：只有Cl₂能使石蕊试液褪色
假设二：；
假设三：；
选择合适的仪器和药品（试剂或试纸）来验证假设一是否成立．

仪器和药品	步骤	现象	结论

“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的化学方程式．
（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？．

核糖是人类生命活动中不可缺少的物质．已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧，则核糖的化学式是．

Ⅰ．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
已知下面在298K时的热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
C（S）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是．
（2）根据以上反应，则C（S）+2H₂（g）=CH₄（g）的焓变△H=．
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ?mol^-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：．
Ⅱ．据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和．因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义．
（1）分别放在如图装置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是．

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺颜色．（填“无”或“有”）
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为每个COCl₂分子内含有
A．4个σ键                  B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键       D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．
（5）已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1．测知Fe_xO晶体密度为a g/cm³ 晶胞边长为b nm．求x的值（列出方程式即可）．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是
燃烧生成的SO₂与H₂S反应生成H₂O+S₂，则每生成1mol S₂，转移的电子数为．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是．

（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．

使蔗糖水解并检验水解产物具有还原性，有下列操作步骤：①加热②加入氢氧化钠③加入稀硫酸④加入新制氢氧化铜悬浊液．正确的操作顺序是．

标准状况下，2mol NH₃与g CO₂的体积相等．

元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）①-⑦号元素原子半径最大的是，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是．
（2）写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式．（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因．
（3）写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（4）As在元素周期表中的位置是．
（5）As的原子结构示意图为，其氢化物的电子式为．
（6）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸（H₃AsO₄ ），写出该反应的离子方程式，当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为．

K₂CO₃、KHCO₃混合粉末m g，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为n g．
（1）则混合物中K₂CO₃的质量为．
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是＜n＜m．
（3）如果将该加热前的K₂CO₃、KHCO₃混合粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体g．