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观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题.

(1)上述离子中属于金属元素的是
 
(填元素符号),与非金属原子相对应的离子的结构示意图是
 

(2)电子层结构相同的是
 
(填序号,下同),性质最稳定的是
 
,最容易失去电子的是
 
,最容易得到电子的是
 

(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是
 
,可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是
 

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下列各物质所含原子数目,按由多到少顺序排列的是
 
(用序号作答)
①11.2L NH3  ②标准状况下,4g He    4℃时的9mL水   ④0.2mol H3PO4

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A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条 件及产物略去):
(1)若 A 是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为
 
,A→C反应的化学方程式为
 

(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为
 
,B→C反应的化学方程式为
 
. A和C是否可以反应,若能,写出反应的化学方程式
 
(若不能,此空不填).

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在量热计中(如图)将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0K升高至300.7K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要热量)是150.5J?K-1,溶液密度均为1g?mL-1,生成溶液的比热容c=4.184J?(g?K)-1
(1)试求CH3COOH的中和热△H表达数值式.
(2)上述数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生原因可能是
 

a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.55mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数.

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写出下列变化的化学方程式:
(1)由乙烯为原料合成聚乙烯
 

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
 

(3)乙醇和金属钠的反应
 

(4)葡萄糖发酵制乙醇
 

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含镁3%~5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案.
实验设计1:
铝镁合金
足量盐酸
测定生成气体的体积
实验设计2:
铝镁合金
足量盐酸
充分反应后测定剩余固体的质量
实验设计3:
铝镁合金
足量盐酸
溶液
过量NaOH溶液
测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式.这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?

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在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈
 
 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是
 
(用离子方程式表示)
(2)上述五种溶液中,pH最小的是
 
;由水电离出c(H+)最小的是
 
(填序号)
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,
 
离子的浓度为0.1mol/L;NH3?H2O和
 
离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则 CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-
 
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
(6)⑤溶液呈碱性的原因是
 
(用离子方程式表示)

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化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用.
(l)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.被称之为“未来能源”.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6kJ.甲烷燃烧的热化学方程式为
 
:相同条件下,356g可燃冰(分子式为CH4?9H2O,Mr=178)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量为
 
kJ.
(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,具有清洁、高效的优良性能.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1
(ii)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响
 

②由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为:
 
.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
 

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点.若电解质为碱性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为
 
,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生
 
电子的电量.51.

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(1)写出下列官能团的名称:
①-COOH
 
        ②-OH
 

(2)现有4种有机物:①乙烯,②乙醇,③乙酸,④乙酸乙酯(填写结构简式):
能发生水解反应的是
 

具有酸性且能发生酯化反应的是
 

能发生加成反应的是
 

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常温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.
(1)如果加入0.008mol/L HCl溶液,应加入
 
 mL
(2)如果加入蒸馏水,应加入
 
 mL
(3)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入
 
 mL.

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