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A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||
B、稀HNO3溶液与NaOH溶液发生反应生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量.其热化学方程式为:HNO3(l)+NaOH(l)=NaNO3(l)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1 | ||
C、若:2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H=-Q kJ?mol-1.则:2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H<-Q kJ?mol-1 | ||
D、若:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ?mol-1;Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+
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A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | ||||
B、Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
C、将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+
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A、25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5 |
B、25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4 |
C、标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 |
D、升高到一定温度,K=7.2×10-5 |
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A、
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B、
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C、
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D、
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A、光照甲烷与氯气的混和物,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |||
B、CH3CH2-OH+H-O-C2H5
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C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |||
D、在苯中滴入溴水,溴水褪色,乙烯使溴水褪色 |
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1 |
2 |
A、反应①中的能量变化如右图所示 | ||
B、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | ||
C、根据①推知反应:CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H>+49.0kJ?mol-1 | ||
D、根据②推知反应:CH3OH(l)+
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A、红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 |
B、Na在Cl2中燃烧,生成白色的烟 |
C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾 |
D、Cl2能与H2O反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 |
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A、若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
B、原子弹爆炸是放热反应 |
C、若C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨能量低且键能小 |
D、由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1① BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1 ② 可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H=+172.5kJ?mol-1 |
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