写出下列反应的化学方程式以及反应类型：
（1）乙醇的催化氧化；
（2）苯与液溴在一定条件下反应；．

某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是，属于发色剂的是，属于防腐剂的是．

对如图中两极加以必要的连接并填空：
（1）在如图A中，使铜片上产生氢气．
①若加以导线连接，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”）．锌片发生（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：．
②若外加电源，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的极，连接电源的极；锌片上发生的电极反应式为．
（2）在如图B中，使a极析出铜．
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性 （填“增强”、“降低”或“不变”）．
②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为电极（填序号）．
A．铂        B．铁       C．石墨       D．银        E．锌
该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）．

将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL未知浓度的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液．在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的体积与产生沉淀的量如下图所示，请回答下列问题：
（1）写出AB段的离子方程式
（2）2.9g沉淀的成分是，Mg、Al混合物中Mg的质量为克，Al的质量为克．
（3）计算所用硫酸的浓度．

MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag?cm^-3，则晶胞的体积为cm³〔用含a、N_A的代数式表示（N_A表示阿伏伽德罗常数）〕．

某温度下在1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂使反应达到平衡，N₂、H₂、NH₃浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是
（1）若X=0，Y=0，则Z=
（2）若X=0.75mol，则Y=，Z=
（3）X、Y、Z必须满足的一般条件是
（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）

已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化：

（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ?mol^-1．根据上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学方程式：．
（2）NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的热化学方程式为：．当有16g O₂（g）生成时，该反应中放出的热量为：kJ．

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：．
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：．
②该装置中有一处错误是：，如果用该错误装置测定，结果会（填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g?℃），溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H=
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：

①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：．
②如果将图2装置中的气体收集装置改为图3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：．
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是．

（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺在以上反应中Fe²⁺实际上起着作用．
（2）I₂也是Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H₂O₂+I₂═2HIO，，总反应式为．
（3）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？．若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答），若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）．并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：、．

如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热装置及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物．
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、．
②检查好装置的气密性后加热B中CuO前必须进行的操作是．
（2）若锥形瓶中盛装石灰石固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装加热的过氧化钠，用于探究干燥的CO₂能否与过氧化钠反应，
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→D→E→B→C，请写出D、E分别加入的试剂D、E．
②装置C的作用除可以吸收没有反应完的CO₂外，另一作用是．
（3）若锥形瓶中盛装KMnO₄固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则锥形瓶中反应离子方程式为．