按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为   B池为
（2）铁极为极，电极反应式为石墨棒C₂附近发生的实验现象为
（3）当C₂极产生2.24L气体（标准状态）时，铁的质量变化（增加或减少）了g．CuSO₄溶液的质量变化（增加或减少） 了g．

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为；
（2）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0．某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计，为1L）．反应体系中各组分的起始量如表：

组分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物质的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯的转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图所示．请计算15min～20min范围内甲酸甲酯减少的物质的量为，在15min～20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为．

已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；④F和氧气混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．
完成下列问题：（1）B的名称为，B与D的反应属于四种基本反应类型中的反应．
（2）写出：①A→C的化学方程式
②铝与E反应的离子方程式．

（1）将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生的气体的体积之比为．
（2）将一定量的钠、镁、铝、铁放入足量的稀硫酸中，充分反应中，如果放出的气体在同温同压下体积相同，则消耗的钠、镁、铝、铁的物质的量之比为．

甲烷的分子式是，它能与氯气发生取代反应，生成氯的取代物共有种．

写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量
（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ
（3）10g CaCO₃分解吸收热量17.56kJ
（4）10g 乙烷（C₂H₆）气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ．

功能性纳米小分子的合成与功能研究是目前有机化学研究的热点问题．
（1）某分子记忆元件的结构式为：

它的分子式为：，分子所含的官能团有： （要求写名称，只写二种）
（2）环蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，它们的结构如图．

（Ⅰ）下列有关说法正确的是
A．环蕃和超蕃互为同系物
B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
D．超蕃的一氯取代物只有一种，二氯取代物有3种
（Ⅱ）环蕃A的合成方法很多，下列是两种常见方法：金属钠法（方法1）、电解还原法（方法2）
 反应①的类型是：   反应的③类型是
反应②的有机产物在极生成（选填“阴”或“阳”）．

已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（4）设溶液的密度均为1g?cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式
（5）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．

一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mB?nC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%．
（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD，气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%（假定n molC是足量的），则n=时，C、D均为气体；n=时，C为气体，D为固体或液体．
（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L，则需在起始时加入Cmol、Dmol．
（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L，则再加入C、D的物质的量之比为n（C）：n（D）=．

（1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为．
（2）反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比．
（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为．（填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液．
（4）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为．