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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)?B+C(g)△H=Q kJ?mol-1(Q>0 ),达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析不正确的是(  )
A、产物B的状态可能为固态或液态
B、平衡时,单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1
C、保持体积不变,向平衡体系中加入A(s),平衡不移动
D、若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量QkJ

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下列物质的分离方法,不正确的是(  )
A、用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取溴水中的溴单质
D、用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

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如图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,下列说法中正确的是(  )
A、铜是正极
B、铜电极的质量减轻
C、锌电极的反应为:2H++2e-=H2
D、锌片上发生还原反应

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在密闭容器中发生下列反应:xA g)+y B(g)?zC(g),平衡时测得A的浓度为 0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的
1
2
,再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L,下列判断正确的是(  )
A、平衡向逆反应方向移动
B、x+y>z
C、B的物质的量增大
D、C的体积分数保持不变

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在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s) 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%.维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是(  )
A、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
B、3mol C+xmolD(x≥0)
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x>0.1)
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x>0.7)

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下列排列顺序不正确的是(  )
A、热稳定性:HF>HCl>HBr
B、原子半径:Na>S>O
C、离子半径:Mg2+>O2->F-
D、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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下列说法正确的是(  )
A、凡是含碳的化合物都是有机物
B、能发生银镜反应的不一定是醛类
C、乙烯与氯化氢加成得氯乙烷,所以氯乙烷是烃的衍生物
D、若以R代表烃基,则R-OH代表醇

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将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器中,发生了如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g),达到平衡时C的浓度为wmol?L-1.保持温度和压强不变,按下列四种配比充入该容器中,平衡后C的浓度仍为wmol?L-1 的是(  )
A、6mol A+3mol B
B、3mol A+1mol B+4mol C
C、2mol C+1mol B
D、1mol B+3C

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金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是(  )
A、导电性B、化学反应中易失去电子
C、延展性D、硬度

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将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol/L的是(  )
A、6molA+2molB
B、3molA+1molB+2molC
C、2molC+1molB+1molD
D、1molC+2molD

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同步练习册答案