下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是．

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将8.7gMnO₂投入到200g质量分数为36.5%（过量）的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积；
（2）反应生成的MnCl₂的物质的量．

（1）向100ml FeBr₂溶液中通入2.24L（标准状况）Cl₂，反应完全后，溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成Br₂，原溶液中FeBr₂的物质的量浓度是mol/L
（2）足量铜与一定量浓硝酸反应恰好反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
（3）14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为g．

卤族单质之间的置换反应．

实验操作	实验现象	化学方程式
1、将少量氯水加入盛有 NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置	溶液分层 上层：   下层：	①
2、将少量氯水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置	溶液分层 上层：   下层：	②
3、将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CC14，振荡、静置	溶液分层 上层：   下层：	③
实验结论	卤族单质CI2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）．
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是．
③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO₄含量，滴定时发生反应的离子方程式为．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全．
（提示：当某离子浓度小于1.0×10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有．
A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体
B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶
C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大
E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）₃胶体
F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液
（2）如图为中学化学实验中常见的实验装置
①实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中．

气体	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中试剂	H2O		浓氨水
圆底烧瓶中试剂		KMnO4

②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为．
③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为．倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为．

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：ABCDE．
（2）写出下列反应的化学方程式：A+H₂O．
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．
（4）漂白粉的有效成份是（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为．

已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？

【化学--选修2化学与技术】
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根据信息回答下列问题：

压强MPa       转化率% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）工业制硫酸时发生此反应的设备是．
（2）已知SO₂的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？．
（3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是．
（4）为提高SO₃的吸收率，实际生产中用吸收SO₃．
（5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因．
（6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO₃的质量为t，由SO₂生产这些SO₃所放出的热量为kJ．

某KHCO₃溶液中含溶质20g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K₂CO₃，请你写出物质X可能的化学式及质量．（空格可以不填满，也可以添加）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）．