用18mol?L^-1浓硫酸配制90mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规规是．
（从下列中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）写出第⑤步实验的具体操作过程．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：；
②溶解过后立即转移溶液：；
③定容时仰视刻度线：；
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为；将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H⁺数目为．

溴被称为“海洋元素“．已知Br₂的沸点为59⁰C，微溶于水，有毒性和强腐性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐．
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^-转化为Br₂．
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^-转化为Br₂．
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
（1）步骤3中热空气或水蒸气能将溴单质吹出的原因是．
（2）步骤3中的反应的离子方程式：．
（3）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是．
（4）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为．
（5）用如图所示实验装置可精制粗溴．
①反应过程中需要对A容器加热，则加热的方法是．图中冷却水应从B 的口进入（填“a“或‘'b“）．
②C装置中加冰的目的是．D装置的作用是．

已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）． 
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是．
（2）戊→乙的化学方程式为．
（3）丙中所包含的化学键类型有（填字母序号）．
a．离子键　　　　　　　　　b．极性共价键　　　　　　　　　　c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为．
（5）反应②中，0.5mol　NaClO参加反应时，转移1mol　电子，其化学方程式为：．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为．

Fe²⁺和Fe³⁺可以互相转化，现提供的物质有FeCl₂溶液、FeCl₃溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H₂O₂，请你完成实验报告证明Fe²⁺和Fe³⁺的互相转化．

实 验 步 骤	实 验 现 象	结    论
1．①将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中，充分振荡 ②再滴入   ，充分振荡	①   ②溶液变红	Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
2．①在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液，充分振荡 ②再滴入KSCN溶液，充分振荡	①溶液由   色变为   色 ②无明显现象

已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A+H₂O→B+C
①若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的离子方程式为：．
②若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为：．

实验室要配制500mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列问题．
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是g．（1g以下用游码）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（操作步骤可用多次）．
A．调整零点                             B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量           D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内                    F．记录称量结果
（4）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线．
B．忘记将洗涤液加入容量瓶．
C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理．
D．定容后摇匀，液面低于刻度线．

2.3g金属钠投入到0.5L水中充分反应后，收集到标准状况下的氢气的体积是多少？如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥500mL容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填序号），需查漏的有（填序号），查漏的方法：．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）．
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是操作错误的是，（填序号）．
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线．

（1）①写出仪器的名称：D，E．
  ②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的（填写仪器编号）．
（2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是（填写仪器编号）．

在酸性溶液中c（H⁺）c（OH^-）；在25℃时，碱性溶液中pH7，NaNO₃溶液中c（OH^-）=，酸溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=．