向FeCl₃溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是（填序号）

序号	溶液中的盐	固体不溶物的成分
①	FeCl3、CuCl2	Fe、Cu
②	FeCl2、CuCl2	Cu
③	FeCl2	Cu
④	FeCl3、CuCl2	Cu
⑤	FeCl2、CuCl2	Fe
⑥	FeCl2、CuCl2、FeCl3	没有固体不溶物
⑦	FeCl2	Fe、Cu

在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体．现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告．
（1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：

猜想	实验步骤	现象及结论
此气体可能是		__

产生此气体的化学方程式可能是
②想制取该气体（用本题中两瓶无标签的试剂），采用的发生装置可选用下图A、B、C中的 （对应填序号）．
收集该气体可选用D中的装置．
③若图E是收集该气体的装置，气体由端（填“a”或“b”）导入．
（2）猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式（只须写一种）．

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr³⁺，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe₂O₃）中铁含量的测定．
（1）称取一定质量的K₂Cr₂O₇配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要、；
（2）在定容时，视线应该，直至；
（3）请配平滴定原理的化学方程式：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺=Fe³⁺
+Cr³⁺+H₂O
（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl₂溶液，其目的是；在滴加SnCl₂溶液时要非常小心，不能过量，其原因是．

标准状况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是，相对分子质量为．

铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：
（1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质．简述检验滤液中含有Fe²⁺的操作方法．
②向滤液中滴加酸性H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，为将Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃沉淀，而不会将Cu²⁺转化为沉淀，需慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．再从溶液中分离出硫酸铜晶体．Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式是．
③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）x值的实验中，加热之后如何冷却？，实验过程中称量操作至少进行次．
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜．
（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（均保留一位小数）
①NO的体积为L．
②待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．

实验室用氯化钠固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀．
（2）计算需要NaClg，实际用托盘天平称量的质量是g．
（3）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成、．
（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度（偏高、不变、偏低）．

有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO₄ 溶液、CuSO₄溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理．
（1）原电池装置图；
（2）工作原理．

实验室只有36.5%（d=1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%（d=1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸mL．在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要．定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为；．

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板．
（2）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多．
（3）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．
（4）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉．

某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO₂和O₂各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%．回答：
（1）用O₂的浓度变化来表示反应的化学反应速率；
（2）求混合气体中，SO₃的物质的量分数；
（3）求SO₂的转化率；
（4）求该反应的平衡常数．