写出下列有机反应的化学方程式
（1）乙醛被银氨溶液氧化；       （2）向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂；
（3）制取乙酸乙酯；             （4）乙醇在铜丝或银丝催化下氧化成乙醛．

（1）3.01×10²⁴个微粒，其物质的量是mol．
（2）O₂和O₃混合物64g，其氧原子物质的量是mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是mol．

在稀氨水中存在电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填空：
（1）通入适量HCl气体时，c（NH₄⁺），c（H⁺）
（2）加入少量NaOH固体，c（NH₄⁺），c（OH^-）
（3）加入NH₄Cl晶体时，c（NH₄⁺），c（OH^-）．

直接排放含SO₂的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，
（1）用化学方程式表示SO₂、O₂形成硫酸型酸雨的反应：、
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是
（3）SO₂通入溴水中，反应的离子方程式为．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）图4A中制取CO₂的装置，应从如图1、2、3中选哪个图：，B装置中盛放的试剂是，其作用是，C装置内可能出现的现象是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，．（填操作）
（2）若图4 D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（3）你认为图4A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：．（用图5甲、乙、丙、丁填空）除去未反应完的二氧化碳．

写出一水合氨的电离方程式．
在氨水中加入下列物质，请回答下列问题：（浓度和电离程度填“增大”“减小”或“不变”）
（1）当向其中加入少量盐酸溶液时，电离程度；c（OH^-）；
（2）当向其加入少量氯化铵固体时，电离向移动；c（H⁺）； 溶液pH．

实验室配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题．
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na₂CO₃?10H₂O晶体g．
（3）用托盘天平和小烧杯称出Na₂CO₃?10H₂O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）．
A．调整零点             B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量      D．称量空的小烧杯         E．记录称量结果
（4）下列操作对配得的溶液无影响的是（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是（填序号）．
①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液．
②容量瓶未烘干就用来配制溶液．
③定容时俯视刻度线．
④定容时仰视刻度线．
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．

（1）0.5mol CH₄的质量为g，其中含有个H，在标准状况下的体积为L．
（2）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则溶液中

SO

2- 4

的物质的量是mol，该溶液中Na₂SO₄的质量为g．
（4）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，C和O的原子个数比是．
（6）①6g H₂  ②2mol NH₃  ③4℃时9mL 水  ④1.505×10²³个H₂SO₄分子 ⑤标准状况下 48g O₂，分子数由多到少的顺序是：（填序号）
（7）某结晶水合物的化学式为A?nH₂O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=．

在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是，用电子式表示NaCl和HCl的形成过程；．

物质的量的单位是；摩尔质量的单位是，水的摩尔质量是；气体摩尔体积单位是，在标准状况下，44.8L氧气的物质的量是，它的质量是，所含有的氧原子数目是．