写出下列有机物的官能团的名称．
①； ②；③； 
 ④； ⑤  ⑥．

实验室用固体配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有，（填序号）还缺少的仪器是．
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却．其正确的操作顺序为（填序号）．
（3）下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
①定容时俯视容量瓶，所配溶液浓度．
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加水，所配溶液浓度．

请根据物质的组成对他们进行分类，填序号（A酸、B碱、C盐、D酸性氧化物、E碱性氧化物、F金属单质、G非金属单质、H混合物 ）
Na   Cl₂    FeCl₃ H₂SO₄CaCO₃ CaO NaOH NaHSO₄ CO₂ 氨水 CuSO₄?5H₂O．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”）．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃．试推断中和热的计算式△H=．

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：
（1）写出B物质的结构简式：．
（2）反应1的化学方程式：；反应3的化学方程式；反应 4的化学方程式．
（3）反应②④的反应类型分别为，．

将单质铁、铜、FeCl₃和CuCl₂溶液一起放置于同一容器中（假定容器不参与反应），根据下列情况下填写金属离子或金属符号．
（1）充分反应后，若铁粉有剩余，则容器中不可能有．
（2）充分反应后，若容器内有Fe³⁺大量剩余，则容液中有，一定没有．
（3）充分反应后，若容器内有Cu²⁺剩余和相当量的Cu，则容器中不可能有．

（1）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮、CO₂和水，已知某烃（C₇H₁₂）在上述条件下反应后，生成两种有机，试写出该烃的结构简式．
（2）写出以乙炔和HCl为原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反应类型；．

碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
（1）基态碳原子的电子排布式为．
（2）在CO₂分子中，碳原子采用杂化轨道与氧原子成键．
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl₂分子的空间构型为．
（4）碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH₃）在水中的溶解能力远远大于碳的氢化物（CH₄），原因是．
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图）．在CaC₂晶体中离C₂^2-最近的Ca ²⁺的数目是．CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为．

确定以下各项的n值：
（1）饱和一元醇的通式是，醇出现同分异构体时，n的最小值是；醇出现同类异构体时，n的最小值是．n值一定的醇与浓硫酸共热，只能得到一种不饱和烃，符合上述结果的n值是或．
（2）饱和一元醛的通式为，醛出现稳定的同分异构体时，n的最小值是；醛出现同类异构体时，n的最小值是．
（3）饱和一元脂肪酸的通式为C_nH_2nO₂，羧酸出现同分异构体时，n最小值是，羧酸出现同类异构体时，n的最小值是．

I、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=．
（2）HA的电离平衡常数K=；
（3）升高温度时，K（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍．
II、已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a?：b=．