如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题：
（1）图中有两处明显的错误是：
①；②．
（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．
（4）阅读、分析下列两个材料：
材料1：材料2：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g/cm	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、乙醇以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法    B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤”的方法    D．分液法
将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是．（填写A-D序号）

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂，反应速率（加快、降低、不变）．
（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂，反应速率 （加快、降低、不变）．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率 （加快、降低、不变）．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），反应速率 （加快、降低、不变）．
（5）提高起始的反应温度，反应速率 （加快、降低、不变）．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（5）830⁰C时，若起始时加入CO₂、H₂均为0.05mol，该温度下达到平衡时CO₂转化率是，若再加入0.02mol H₂和 0.01mol H₂O则平衡的移动方向．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等、不相等”）
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．

（1）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由．
（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为．

如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是无色气体，遇空气即变红色，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：G：，J：，H：．
（2）E的结构式为，反应③在工业上适宜的生产条件是．
（3）反应⑥的化学方程式为：．
（4）1mol B通过反应②得到 1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为．

（1）质量比为1：1的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为．
（2）常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于

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．由此可确定A为，B为，其理由是．

下列有关物质性质或应用的说法正确的是；
A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
B．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
E．因NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
F．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀
G．NaHCO₃溶液与Fe₂（SO₄）₃溶液混合，既有无色气体生成最终又有红褐色沉淀生成
H．用铂丝蘸取少许溶液，并在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，一定无钾元素．
I．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
J．能通过化合反应生成FeCl₃和Fe（OH）₃
K．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂
L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
M．利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
N．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
O．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热．

已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L．请通过计算回答（不用写出计算过程）：
（1）该气态烃的相对分子质量为；
（2）该气态烃的分子式为．