用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．胶头滴管     G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）．
（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是，偏高的是（填序号）．
①定容时俯视刻度线观察液面    ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）．
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为．
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据（填序号）．
a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是．

实验室用NaOH固体配制500mL0.40mol?L^-1NaOH溶液．
（1）经计算需用托盘天平称取g的NaOH固体．
（2）在称取NaOH后进行了下列操作：
①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 2 至3cm处，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是．若加蒸馏水时不慎超过了刻度线．
（4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为，名称是． 
（2）1-丁炔与过量溴加成后产物的结构简式是，与1-丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应（填反应类别）制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料．

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．已知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去）．
（1）写出A、D、E的化学式：A；B；C．
（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是．
（3）写出D→C反应的离子方程式．

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体．进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

T/K	303	213	323
平衡时NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃
生成量的建议：．
（5）已知：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①计算NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）的反应焓变：△H=．
②室温下NH₃就和HCl能发生化合反应生成NH₄Cl；而在加热的条件下，NH₄Cl则能分解为NH₃和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：．

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．
（2）在25℃时，将cmol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．
（3）向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质组成是；若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是．

写出下列反应的方程式，并说明反应类型．
（1）甲酸和镁反应；
（2）乙酸和生石灰反应；
（3）丙酸和氢氧化钠反应；
（4）乙酸和碳酸钠溶液反应；
（5）乙酸和小苏打溶液反应；
（6）乙酸与乙醇反应．

FeCl₃溶液久置会变质，可用来检验其变质旳试剂．实验现象是，为什么？．