如下图为黑色固体化合物A（FeS）及其产物的一系列反应的框图，每一个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和产生的水均略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体．（已知：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑）
（1）写出B和C的化学式：B，C，D．
（2）写出C和氧气反应生成F的化学方程式：．
（3）写出把F通入到物质E的溶液中反应生成B和G的离子方程式：．

在a mol H₂SO₄中含有molS，molO，molH，硫酸的摩尔质量为，其相对分子质量为．

（1）含3.01×10²³个钠离子的Na₂SO₄中含有硫酸根离子mol；
（2）3mol Na₂CO₃?10H₂O含有NA氢原子，含有钠离子和个碳酸根离子．

1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号．用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C-C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短．X的分子式是． X的可能结构式为．近年科学家在-100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C-C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．Y的结构式是．

实验室配制500ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g．
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
③容量瓶没有干燥．

现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④硫酸钡  ⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸铵
请用以上物质回答下列问题（填数字序号）：
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
（2）属于弱电解制的是；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶解液能导电的是．

欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g Na₂CO₃．
（2）除用到天平外，还一定会用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填写序号）．
A．称取28.6g Na₂CO₃?10H₂O进行配制       B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出      D．Na₂CO₃中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯                 F．定容时俯视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液              H．砝码与药品位置放反了且用了游码．

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为mol．
②该气体所含原子总数为个．
③该气体在标准状况下的体积为L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）检验Cl^-先加稀HNO₃，再加入_溶液；检验SO₄^2-先加稀，再加入溶液．（填化学式）
（3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是；冷凝管中冷凝水的流向应当是；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是．

海水是宝贵的自然资源．利用海水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理．
（1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是．
②上述流程中循环利用的物质是
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示．

天然海水吸收含硫的烟气后，佑要用氧气进行载化处理．其反应原理的化学方程式是；氧化后的海水需要加入氫氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
（3）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K⁺，Na⁺，Mg²⁺系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是．
②要利用Mgcl，．6H₂0制得无水氯化镁．应采取的措施是．
③电解熔融的无水氯化铁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母）．
A．Ar 　B．CO₂　　 C水蒸气　　D.0₂．

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1，H₂+

1

2

O₂=H₂0（l），△H=-285.8kJ?mol^-1．求得相同热量时碳与氢气质量比．