通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO₂）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N₂，则该反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是，被氧化的元素是．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因．

化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图一所示警示标志，说明浓硫酸是一种．
（2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有．
a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用
滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约

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处，手持试管夹长柄进行加热
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
f．用图二所示装置吸收氨气．

有两个密闭容器A和B，A容器保持恒压，B容器保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的SO₃气体，使之发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），并达到平衡．则：
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），SO₃的转化率：a（A）a （B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）两容器反应过程中的反应速率：v（A）（B），平衡后的反应速率：v（A）v（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则A中的化学平衡向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，B中的化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量，B容器中SO₂的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（1）使用胆矾（CuSO₄?5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C．称取25g胆矾溶解在1L水里
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 药匙  H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
需要用到的仪器有．

（1）以下物质：
①铝线  ②空气  ③氢氧化钾  ④碳酸氢钠 ⑤液态HCl  ⑥熔化的KNO₃ ⑦蔗糖晶体  ⑧BaSO₄晶体  ⑨乙醇（填序号）
其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是．
（2）已知Na₃PO₄是电解质，在水溶液汇总电离成Na⁺，PO₄^3-．请写出Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式．．

 此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出所有可能的有机产物的结构简式：．

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期，族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？．
（3）步骤④的离子方程式：．
（4）步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出．
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”：．

将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：
（1）钠浮在水面上；
（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球；
（3）小球在水面上四处游动；
（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红；
（5）写出钠与水反应的化学方程式．

在碱性条件下，NaClO与NaCN反应生成Na₂CO₃和N₂，其反应的离子方程式为．

在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、滴管和．操作步骤为：计算、、溶解、转移、洗涤、振荡、、和摇匀等；．