有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L（标况下），则第一种有机物的结构简式为；第二种有机物的分子式为．

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是；氨易溶于水的原因是（写出两点即可）

Na₂O 23.9g溶于g水中所得溶液中

n(Na+)

n(H2O)

=

1

10

．

 某有机物的结构简式为 （如图）
（1）1mol该有机物与NaOH反应，要消耗mol的NaOH
（2）1mol该有机物与Na反应，要消耗mol的Na
（3）1mol该有机物与NaHCO₃反应，要消耗mol的NaHCO₃
（4）1mol该有机物与Na₂CO₃反应，要消耗mol的Na₂CO₃
（5）1mol该有机物与溴水反应，要消耗mol的Br₂
（6）1mol该有机物与H₂反应，要消耗mol的H₂．

50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为℃

（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：
CO（g）+2H₂（g）≒CH₃ OH（g）△H=a kj/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/0C	250	310	350
K/（mol/L）2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△H  a0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得
c（CO）=0.5mol?L^-1，则此时的温度为⁰C．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol/L 时间/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为．
②反应达到平衡时CO的转化率为．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂    b．降低温度    c．增加H₂的浓度．

在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．
 
以下4个导电性实验：①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量；②醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至过量；③澄清石灰水中通入CO₂至过量；④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
其中与A图变化趋势一致的是（填数学序号，下同），与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是．

某学生用12mol?L^-1的浓盐酸制0.10mol?L^-1的稀盐酸500ml．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为ml，应选用的量筒规格为．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为．
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、、和试剂瓶．

科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：
（1）A的化学式为．
（2）A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：；
（3）此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为，该反应（填是或不是）氧化-还原反应．

同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．