（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是．若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是．
（2）将常温常压下气态的烷烃（用C_nH_2n+2表示）和烯烃（用C_mH_2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H₂体积的

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，则混合气体的组成为．

写出下列方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）
①乙炔燃烧
②乙烯与水反应
③乙烷与氯气生成一氯乙烷
④1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成
⑤CH₃CH=CHCH₃ 加聚反应．

如图1是实验室模拟德国化学家李比希用燃烧法测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO₂和H₂O．试回答下列问题．

（1）甲装置中盛放的物质是．
（2）实验开始时，要先通入氧气，然后再加热，目的是；为减小误差，上述装置中还需增加的装置及试剂是（在原图画出）．该实验中需要测得的数据是：

实验前	实验后

（3）将4.6g某有机物A进行实验，测得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，则该物质中各元素的原子个数比是；某学生在此基础上作出如下分析：
①A可能的结构为（写结构简式）；
②A的核磁共振氢谱如图2，则A的官能团名称为．

按要求完成下列问题
（1）写出下列微粒的结构示意图Al³⁺：、Ar：
（2）完成下列化学方程式
①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：
②漂白粉在空气中失效变质：
（3）海水中蕴含着丰富的化学物质，其中氯化物主要是，其次是．
在卤素中被称为海洋元素的是，地球上99%的该元素存在于海洋中；被称为智慧元素的是，此元素在海洋中的总量可达8×10¹⁰吨．
（4）α粒子是带2个单位正电荷、质量数为4的原子核．由此可推断α粒子含有个质子，个中子．

（1）化学反应CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g），在某温度下自发进行，若反应的|△H|═17KJ/mol，|△H-T△S|═17KJ/mol，则：△H0 （填写“＞”、“＜”或“=”下同）．
（2）充分燃烧1mol 只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9mol，产生二氧化碳8mol．则符合该条件的有机物的通式为 （用n表示氧原子个数）．

同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸的同分异构体共有种．
①含有苯环；   
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；   
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产生．

PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大．请回答下列问题：
（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构．
（2）淡黄色固体物质由组成，黄绿色固体物质由组成（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是．

按要求完成下列各小题．
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=；写出上述反应的平衡常数表达式K=，若升高温度，则平衡常数K（填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式：
②写出除去甲醇的离子方程式：．

（1）写出戊烷的三种同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名
（2）近年来，乳酸CH₃CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
①乳酸中两种含氧官能团的名称分别是，
②乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a，b；
CH₃CH（OH）COOH

a

CH₃CH（OH）COONa 

b

CH₃CH（ONa）COONa．

（1）在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O．      
RO₃^n-中R元素的化合价是．反应中有2moL I₂生成时，转移电子的物质的量为．
（2）硫酸铵的含氮量为在强热条件下能分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．写出并配平反应方程式：．
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是．