（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．9     B．13C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中：
c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （ 填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
（4）常温下，若NaOH溶液中的c（OH^-）与CH₃COOH 溶液中的c（H⁺）相同，现将NaOH和CH₃COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示．则pH₁+pH₂ 14（“＞”、“=”或“＜”）

A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）画出B元素的原子结构示意图
（2）A、B两元素形成化合物的名称是，电子式是：．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．元素：A为  B为C为 D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物：．
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程用电子式表示H₂O形成过程．

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：4xNH₃+6NO_x

催化剂  .

（2x+3）N₂+6xH₂O．某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为．
②装置D中碱石灰的作用是．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+
CO₂；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO^-₃、NO^-₂两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少g．

如图，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A．此反应为放热反应    
B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原．
（2）写出该反应的方程式
（3）用电子式表示氯化钠的形成过程，
（4）检验有Cl^-生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水    
②取少量溶液于试管中．
③加试管中加入．
④有生成则证明有Cl^-．

某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是，氢的质量分数
（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同素异形体是；互为同系物的是．
①淀粉和纤维素；②D与T； ③¹²C和¹⁴C；④O₂和O₃；⑤CH₄和异丁烷；⑥；⑦葡萄糖和果糖； ⑧金刚石与石墨．

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是．
a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为．
（3）CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式．以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：．
（4）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式．
（5）已知CO₂+2NH₃   

一定条件

CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素．

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的
Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   
D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃．

在有机化合物分子中，常把连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子称为不对称碳原子，可用*C标记，例如：丙烷进行氯代反应中，可分离出4种二氯代物A、B、C、D，分子式均为C₃H₆Cl₂．当它们进一步氯代为三氯代物时，A只有一种三氯代物，B有2种三氯代物，C和D各有3种三氯代物，已知C具有不对称碳原子，试写出A、B、C、D的结构简式：A B C D．

如图所示的装置，闭合开关一段时间后，再断开，请回答问题．在此过程中
（1）A中发生反应的离子方程式是，其中Fe电极的名称是
（2）若B中溶液仍为蓝色，其中一电极增重1.6g，则增重的是B中的（填“C”或“Cu”）电极，电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入  （填化学式），其质量为．（假设电解前后溶液的体积500ml不变）
（3）断开开关后，发现C中溶液的PH值（填“增大”、“减小”或“不变”），其通电过程中阳极发生的反应是
（4）此过程中D中的铜电极质量，银电极质量，电解质溶液浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）